比热容的单位是复合单位。
在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，气温的主单位是开尔文，因而比热容的国际单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。国际单位或为J/(kg·℃)，读作“焦[耳]每千克摄氏度([]内的字可以省略。)
常用单位：J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因而这种单位中的℃和K可以任意相互替换。诸如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
一定质量的一物质，在气温下降时，所吸收的热量与该物质的质量和下降的气温乘积之比，称做这些物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/(kg·K)]或焦耳每千克每摄氏度[J/(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指热力学温标比热容公式及单位，亦即1千克的物质的体温上升(或升高)1开尔文所需的能量。依据此定律，便可得出以下公式：
Q为吸收(或放出)的热量;m是物体的质量，ΔT是放热(或吸热)后气温所上升(或升高)值，小学的教材里把ΔT写成Δt，虽然这是不规范的(我们生活中常用℃作为体温的单位，甚少用K，但是ΔT=Δt，因而小学阶段都用Δt，但国际或更高等的科学领域仍用ΔT)。
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容Cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下，气温下降或升高1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比热容Cv：是单位质量的物质在体积(容积)不变的条件下，气温下降或升高1℃或1K吸收或放出的能量。
饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时，气温下降或升高1℃或1K所吸收或放出的热量。
设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收(或放出)热量ΔQ时，气温下降(或减少)ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的潜热量(简称潜热)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用潜热乘以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的潜热和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。为此，在物体气温由T1变化到T2的有限过程中，吸收(或放出)的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。
通常情况下比热容公式及单位，潜热与比热容均为体温的函数，但在水温变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令气温改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是学校中用比热容来估算热量的基本公式。
在英语中，比热容被称为：Heat(SHC)。
用比热容估算热能的公式为：能量=质量×比热×温度变化
可缩写为：=SHC×Mass×TempCh，
与比热相关的热量估算公式：Q=cmΔT即Q吸(放)=cm(T初-T末)其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。放热时为Q=cmΔT升(用实际下降气温减物体初温)，吸热时为Q=cmΔT降(用实际初温减降后气温)。或则Q=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0时为放热，Q
比热容的估算公式通常为
Q吸=cm(t-to)Q放=cm(to-t)
c表示比热容.
m表示物体的质量
to表示物体的初温
t表示物体的末温
(△t:物体变化体温，即t-t0)
这是拿来估算物体气温下降时的公式。若物体增加时，则是用物体的初气温除以末体温。即。
比热容的估算公式也写作