PV=nRT
P为气压，V为体积，
n为气体的物质的量，R为气体常数，R=8.315，T为开式温度。
76cmhg=0.76*13.6=10.3mH2O
湖底 T1=273.2+8 P1=18+10.3
湖面 T2=273.2+24 P2=10.3
PV=nRT；V=nRT/P
V2/V1=T2/T1*P1/P2=297.2/281.2*28.3/10.3=2.9
V2=2.9*4/3*0.1^3=0.0039 cm^3
半径约2.9^(1/3)*0.1=0.142cm 膨胀40%
分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体
?性质： ? ? ?
? ? ? ?1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计； 2.分子之间没有相互吸引力； 3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失； 4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失； 5.理想气体的内能是分子动能之和。
需要注意的问题
一、完全气体 在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的理想气体又称完全气体(perfect gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。 进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波义耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（J.L.Gay-Lus-sac's law)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。二、理想化的模型 理想气体是一种理想化的模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体当作理想气体来处理。这样对研究问题，尤其是计算方面可以大大简化。三、高压或低温气体 高压或低温气体的状态变化就较显著地偏离气态方程，对方程需要按实际情况加以修正。修正的方法很多，过去常用的一种修正方程叫做范德华方程。它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提，对理想气体状态方程进行修正的。 现在已经退出历史舞台，常用的有virial,rk,srk,qr方程。
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