化学实验常见测试点总结
一.预处理
1、粉碎：增加接触面积，提高反应速度，提高浸出率（这是老生常谈的，一定要记在心里！）
2、焙烧：①改变物料??结构和性质（如将不与酸反应的矿石烧成与酸反应的矿石），以利于酸浸，②氧化除去还原性物质（C、S），除去碳和有机物（c
和s燃烧成气体跑掉，起到去除杂质的作用）
二。 浸出（冷却、研磨、浸出、过滤）
1、加快浸出速度的方法总结：适当提高浸出温度、粉碎矿石、搅拌、适当提高酸浓度（一般记住两三个就可以了）
2、酸浸：一般采用硫酸（因为硝酸具有氧化性，可能会产生意想不到的氧化作用；盐酸具有还原性，与氧化性物质反应产生氯气，有毒，污染环境）
⑴添加过量的酸：①抑制金属离子的水解②使物质充分浸出③消耗OH-增大压强的方法，使平衡向正方向移动
⑵不添加过量的酸：防止杂质随产品一起浸出（如硝酸、Pb、Ag）
⑷ 无需盐酸： ① 盐酸易挥发 ② 被...物质氧化，产生Cl2 污染空气。 添加过量浓盐酸：还原和氧化作用随酸度增加而增强
(5)碱浸/碱熔：例如加入CrO3(Al2O3、SiO2)，熔融NaCO3、NaOH，然后调节pH至中性，分离出Al(OH)3。
三。 常见滤渣：S、C、PbSO4、SiO2、Mg(OH)2（看到Mg就想到Mg(OH)2）、CaSO4（这个也很重要，因为矿石中如果有Ca元素，如果在酸浸中加入硫酸，会发生CaSO4沉淀。CaSO4是微溶性物质，如果产生大量就会沉淀。）
四、去除杂质
1、二价Fe（二价Fe在高中化学中很重要，2020年高考我完成了关于Fe性质的实验题，反正我看到二价Fe就想到了它的还原性）：
①添加MnO2（可以在获取Mn的过程中直接添加）、H2O2等，并加碱调节pH值
②加入NaClO直接氧化调节pH，但后期需除去杂质。
2.调节pH：MCO3/M(OH)x/MOx
①调节pH值后继续加热/搅拌：使胶体聚集，有利于过滤分离。
② 完全降水有等号，开始降水没有等号！ ！ ！
3、控制温度
高温：①加快反应速度②吸热反应平衡位移③定容条件增加压力平衡位移④促进水解产生沉淀和胶体沉降⑤增加溶解度（热水洗涤/煮沸溶解）
（建议全部背下来，毕竟考哪一点还不确定，专业术语还是要学的）
4、降水
① 直接添加沉淀试剂（NH4F）：CaF2、MgF2
②沉淀转变：MnS→CuS
效果：平衡向前移动，生成更多可溶的 CuS。
PbSO4→PbCO4（在与Pb有关的工业过程中，我们经常考虑为什么要添加碳酸钠来转化沉淀，我们需要有印象）
作用：首先将不溶于硝酸的PbSO4转化为易溶于硝酸的PbCO4。 其次，PbCO4的溶解度比PbSO4小，可以提高Pb的浸出率。
5、关于S：如果一开始不通过燃烧除去，很大概率会与其他需要氧化的离子，如二价铁一起被氧化。 注意氧化产物。 如果有“过滤”操作，氧化产物可能是S。如果没有过滤和除杂操作增大压强的方法，则可能是SO42-。 记住！
6.Fe2+/Mn2+和HCO3-
①添加：产生CO2。 如果是固体反应，还可能生成NH3（两步反应）
②加入NH3·H2O：生成(NH4)2CO3
功能：调节pH值，生成MCO3沉淀...
不添加CO32-：碱性太强，容易生成氢氧化物（要知道碳酸根离子溶液的pH值可高达12）
五。 蒸发（这里有很多技巧）
1、蒸发结晶：当有大量晶体析出时结束加热。
